Adsorção de metanol em zeólita 4A em célula diferencial.

Detalhes bibliográficos
Ano de defesa: 1996
Autor(a) principal: MENDES, Cilene Inácia.
Orientador(a): ALSINA, Odelsia Leonor Sanchez de. lattes
Banca de defesa: CAVALCANTE JÚNIOR, Célio Loureiro., RODRIGUES, Meiry Gláucia Freire.
Tipo de documento: Dissertação
Tipo de acesso: Acesso aberto
Idioma: por
Instituição de defesa: Universidade Federal de Campina Grande
Programa de Pós-Graduação: PÓS-GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA QUÍMICA
Departamento: Centro de Ciências e Tecnologia - CCT
País: Brasil
Palavras-chave em Português:
Célula diferencial
Differential cell
Celda diferencial
Estudo cinético
Estudio cinético
Kinetic study
Absorção de metanol
Methanol Absorption
Absorción de metanol
Zeolita 4A
Zeolite 4A
Área do conhecimento CNPq:
Engenharia química
Link de acesso: http://dspace.sti.ufcg.edu.br:8080/jspui/handle/riufcg/3370
Resumo: A adsorção tem se tornado um processo de separação muito atraente nos últimos tempos, principalmente após a utilização dos adsorventes zeolíticos. Entretanto, para que se possa projetar e otimizar equipamentos de adsorção torna-se imprescindível além do conhecimento termodinâmico o conhecimento da cinética através da aplicação de técnicas experimentais. O estudo cinético foi realizado em uma célula diferencial com recirculação contínua para uma concentração inicial da fase líquida de 10% em peso de metanol. Analisou-se a influência da vazão, do tamanho do pellet de adsorvente e da temperatura sobre a velocidade de adsorção. Os resultados experimentais indicaram ser a difusão no microporo a etapa controladora do processo de adsorção sendo, portanto, aplicados ao respectivo modelo. A partir das curvas de uptake foram obtidos os coeficientes de difusão para as diversas temperaturas estudadas ( 15 a 36°C) através do algoritmo de Levenberg-Marquart que utiliza o ajuste não linear de mínimos quadrados. O modelo escolhido ajustou satisfatoriamente os dados experimentais. Numa etapa posterior foi determinada a energia de ativação difusional através da linearização da equação de Arrhenius fornecendo um valor de 3,36 ± 0,79 kcal/mol.
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A partir das curvas de uptake foram obtidos os coeficientes de difusão para as diversas temperaturas estudadas ( 15 a 36°C) através do algoritmo de Levenberg-Marquart que utiliza o ajuste não linear de mínimos quadrados. O modelo escolhido ajustou satisfatoriamente os dados experimentais. Numa etapa posterior foi determinada a energia de ativação difusional através da linearização da equação de Arrhenius fornecendo um valor de 3,36 ± 0,79 kcal/mol.In last years adsorption was been a very attractive process, principally after the introduction of zeolite adsorbents. However, to project and to optimize adsorption equipment, not only the thermodynamic knowledge but also the kinetic behavior are indispensable. Experimental techiniques are largely used in order to obtain the equilibrium and kinetic parameters. In this work, studies on the kinetics of the adsorption of methanol in 4A zeolites were made by means of a differential cell with contínuos recirculation. All the experiments used an initial concentration of methanol in toluene of about 10% in weight. The influence of liquid flow rate, pellets size and temperature on the rate of adsorption was investigated. The experimental results show that the microporous diffusion is the controlling step. So, the respective model was applied to obtain the diffusion coefficients in the range of temperature between 16°C and 35 °C. The estimation of parameters was made by non linear fitting using the Levenberg-Marquardt algorithm. The proposed model show a good agrement with the experimental data. The energy of activation was calculated from the linearized form of the Arrhenius equation, obtaining a value of 3.36 ± 0.79 Kcal/mol. This value and the diffusion coefficient are in agreement with previous literature data.Submitted by Deyse Queiroz (deysequeirozz@hotmail.com) on 2019-04-08T15:37:10Z No. of bitstreams: 1 CILENE INÁCIA MENDES - DISSERTAÇÃO PPGEQ 1996..pdf: 4826927 bytes, checksum: cea188a96a60d0ea15724dbe6d6c480a (MD5)Made available in DSpace on 2019-04-08T15:37:10Z (GMT). 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(Dissertação de Mestrado em Engenharia Química), Curso de Mestrado em Engenharia Química, Centro de Ciências e Tecnologia, Universidade Federal da Paraíba - Campus II Campina Grande - Brasil, 1996. 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