Extração líquido-líquido dos íons cádmio(II), cobre(II), manganês(II), níquel(II) e zinco(II) com o ligante N, N',N,N' -BIS[(2-hidroxi-3,5-DI-terc-butilbenzil)(2-piridilmetil)]-etilenodiamina
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| Tipo de documento: | Dissertação |
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Florianópolis, SC
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| Link de acesso: | http://repositorio.ufsc.br/xmlui/handle/123456789/89842 |
Resumo: | Dissertação (mestrado) - Universidade Federal de Santa Catarina, Centro de Ciências Físicas e Matemáticas. Programa de Pós-Graduação em Química |
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Universidade Federal de Santa CatarinaLaus, RogérioFavere, Valfredo Tadeu de2012-10-23T03:18:02Z2012-10-23T03:18:02Z20072007241207http://repositorio.ufsc.br/xmlui/handle/123456789/89842Dissertação (mestrado) - Universidade Federal de Santa Catarina, Centro de Ciências Físicas e Matemáticas. Programa de Pós-Graduação em QuímicaO presente trabalho propôs avaliar o potencial do ligante N,N',N,N'-bis[(2-hidroxi-3,5-di-terc-butilbenzil)(2-piridilmetil)]-etilenodiamina na extração líquido-líquido dos íons Cd2+, Cu2+, Mn2+, Ni2+ e Zn2+. O ligante foi sintetizado e caracterizado por análise elementar de C e N, espectroscopia no infravermelho e ressonância magnética nuclear. Realizou-se estudos de determinação do pH ótimo de extração, determinou-se a capacidade máxima de extração, além da cinética de extração e suas constantes de velocidade. Verificou-se a seletividade de extração, bem como, realizou-se estudos de pré-concentração de íons Cu2+ e de interferência de outros íons. Os resultados obtidos permitem demonstrar que a extração dos íons metálicos é dependente do pH. Na determinação da capacidade máxima de extração, observou-se que o ligante foi mais efetivo na extração dos íons Cd2+, Cu2+ e Zn2+ do que os íons Mn2+ e Ni2+. Os estudos cinéticos revelaram que o tempo para atingir o equilíbrio de extração dos íons Cd2+, Cu2+ e Zn2+ foi menor quando comparado ao dos íons Mn2+ e Ni2+. A partir das constantes de velocidade, obteve-se a ordem de extração como sendo Cu >> Cd ³ Zn >> Mn >> Ni. O ligante apresentou alta seletividade na extração dos íons Cu2+ em pH 4,0. Por fim, nos estudos de pré-concentração, observou-se que o ligante foi capaz de extrair 100 % dos íons Cu2+ em solução tampão e em água mineral, mesmo em presença dos demais íons.66 f.| grafs., tabsporFlorianópolis, SCQuimicaExtração (Química)Ions metalicosExtração líquido-líquido dos íons cádmio(II), cobre(II), manganês(II), níquel(II) e zinco(II) com o ligante N, N',N,N' -BIS[(2-hidroxi-3,5-DI-terc-butilbenzil)(2-piridilmetil)]-etilenodiaminainfo:eu-repo/semantics/publishedVersioninfo:eu-repo/semantics/masterThesisreponame:Repositório Institucional da UFSCinstname:Universidade Federal de Santa Catarina (UFSC)instacron:UFSCinfo:eu-repo/semantics/openAccessORIGINAL241207.pdfapplication/pdf653236https://repositorio.ufsc.br/bitstream/123456789/89842/1/241207.pdfa3d124330f2aa56901819c8e223ef38fMD51TEXT241207.pdf.txt241207.pdf.txtExtracted Texttext/plain95108https://repositorio.ufsc.br/bitstream/123456789/89842/2/241207.pdf.txta0032adefb0b30557ae3f5b467152540MD52THUMBNAIL241207.pdf.jpg241207.pdf.jpgGenerated Thumbnailimage/jpeg1337https://repositorio.ufsc.br/bitstream/123456789/89842/3/241207.pdf.jpg17212280dd27e2ee91869971ebd98ee7MD53123456789/898422013-05-04 00:11:29.636oai:repositorio.ufsc.br:123456789/89842Repositório InstitucionalPUBhttp://150.162.242.35/oai/requestsandra.sobrera@ufsc.bropendoar:23732013-05-04T03:11:29Repositório Institucional da UFSC - Universidade Federal de Santa Catarina (UFSC)false |
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